道尔顿定律
气体混合物总压强的吉布斯道尔顿定律。
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气体混合物的总压强由压强混合物中各组分分压之和-也被称为吉布斯-道尔顿分压定律。
- 气体混合物所施加的总压是各气体分压之和
气体混合物的总压强可以表示为:
p总计= p1+ p2+ . .+ pn
=Σp我(1）
在哪里
p总计总压力(Pa, psi)
p我=单个气体分压(Pa, psi)
假设每种气体表现理想，则每种气体的分压可由理想气体定律作为
p我= n1R t / v (2)
在哪里
p我＝压力psi (Pa)
n1=气体的摩尔数
R =通用气体常数(J/(mol K)， lbf英国《金融时报》/(磅摩尔oR)， 8.3145 (J/(mol K))
T =绝对温度(K，oR)
V =体积(m3.英国《金融时报》,3.）
例-单气体分压
如果有的话2摩尔气体的含量0.005米3.卷(5升)与温度27°C（300 K) -气体的分压可计算为
p我= (2)8.3145 J/(mol K)) (300k) / (0.005米3.）
＝997740巴勒斯坦权力机构
＝997kPa
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