液-液溶液。收缩和密度估计
可以根据溶质和溶剂的密度来估计液-液溶液的密度。然而，由于收缩，估计会有点太低。
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当溶剂和溶质都是液体时，溶液的密度(质量/体积单位)可由溶质和溶剂的密度由公式大致估计:
密度解决方案= (x*ρ(溶剂)+ y*ρ(溶质))/100 [1]
在哪里
X = wt%溶剂
ρ(溶剂)=溶剂的密度
Y = wt%溶质
ρ(溶质)=溶质密度
然而，由于收缩，这将只是一个估计，误差随溶质浓度的变化而变化。误差在50wt %浓度左右最大。
浓度单位转换器
纯有机成分密度:碳氢化合物，羧酸和醇，硫化合物，氮的化合物和其他常见的液体。
收缩是得到的密度比Eq[1]计算的要高，并且是在大小差异较大的分子混合时产生的。然后，最小的分子被放置在较大分子之间的空隙中，密度增加。
缩水率随溶质和溶剂分子大小的差异增大而增大。然而，除了分子尺寸外，分子形状和极性等因素也会影响缩水率。
显示收缩效应的例子
在20℃时，水的密度为0.9982 g/cm3.和密度的纯净乙醇是0.7893 g/cm3.．对于20%的乙醇，可以用公式[1]估计密度:
密度20%的乙醇= (80[%]*0.9982 [g/cm .3.) + 20(%) * 0.7893(克/厘米3.)/100[%] = 0.9564 [g/cm .3.］
对50 wt%和70 wt%的乙醇进行同样的计算，结果及与实测值的差值如下表所示。
| 乙醇在水中的质量 | 密度测量 | 密度估计 | %的差异 |
| 0 | 0.9982 | ||
| 20. | 0.9687 | 0.9564 | 1.27 |
| 50 | 0.9139 | 0.8938 | 2.20 |
| 70 | 0.8676 | 0.8520 | 1.80 |
| One hundred. | 0.7893 |
从下图可以看出，当乙醇浓度< 20%，>浓度为70%时，估计值与实测值更接近。
下图显示了甲酸和醋酸水溶液的缩水率。这说明，当分子尺寸的差异最大时，缩水率最大。
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