热力学术语-函数与关系
常见的热力学术语和函数-势能，动能，热能或内能，化学能，核能等。
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- 化学能-与化合物中分子之间的关系有关。当化学物质相互反应时，它们可能会放出热量(放热反应)或需要热量(吸热反应)。
- 电能-和电子穿过导体有关吗
- 能源-可以简化为热和功的概念，并且可以有各种形式:势能、动能、热能或内能、化学能和核能
- 焓-一个有能量单位的项是把内能和压强/体积或流量结合起来的功项吗
- 熵-是物质的一种性质，用来衡量随机或无序的程度。熵的自然状态是由所有过程产生的
- 热-能量从一个区域运动到另一个区域是因为温差吗
- 内能-与分子结构内的活性有关，通常通过温度测量来观察
- 动能-运动的能量是否与速度的平方成正比也与运动物体的质量成正比
- 〇核能是与原子能量有关的基本粒子之间的关系。核裂变和核聚变是释放核能的反应
- 势能-一个物体在力场中的位置能量是什么
- 财产-是一个系统或物质的可测量特征。温度、密度、压力等
- 比热-比热是使物质的单位质量(或单位量，如摩尔)温度变化一度所需的热量
- 温度-一个术语是用来量化一种物质的热力学能的冷热水平之间的差异吗
- 工作-是否有一种能量形式，可以等同于重物的上升，就像在力场中移动一个物体或使液体在阻力下移动一样
| 术语 | 函数 |
| 活度系数 | γi = f我/(x我f我θ） |
| 化学势 | μ我=(∂G /∂n我）T, p, nj≠我 |
| 能源 | U |
| 焓 | H = U + pV |
| 熵 | 年代 |
| Fugasity | f我x = (我) exp{(μ我- - - - - -μ我Þg) / RT} |
| 吉布斯(自由)能 | G = U + pV - TS |
| Gibbs-Duhem关系 | 0=年代dT - vdP + Σ我n我dμ我 |
| Gibbs-Helmholtz方程 | H = g - t(∂g /∂t)p |
| 亥姆霍兹能 | A = u - ts |
| 等熵(恒定的热量和质量)压缩性 | κ年代= -(∂V/∂p)年代/ V |
| 等温(恒温)压缩性 | κT= -(∂V/∂p)T/ V |
| κT- - - - - -κ年代= TαV2V / Cp |
|
| 等压(恒压)膨胀 | αV=(∂V /∂T)p/ V |
| 等压热容 | Cp=(∂H /∂T)p |
| 等等(等体积)热容 | CV=(∂U /∂T)v |
| Cp- CV= Tα2V /κT | |
| Joule-Thompson扩张 | μJT=(∂/∂T p)H- {v -(∂v /∂t)p} / Cp |
| ΦJT＝(∂H /∂p)T= v - t(∂v /∂t)p |
|
| 麦克斯韦关系 | (∂S /∂p)T= -(∂V/∂p)p |
| (∂S /∂V)T= -(∂p/∂T)V | |
| 偏摩尔量 | X我=(∂X /∂n我）T, p, nj≠我 |
| 理想气体[符号]Þg］ | pV = (Σ我n我RT) |
| μ我Þg=μ我θ+ RTln (x我p / pθ） |
在哪里
p=压力
V=体积
T=温度
n我物质量我
x我＝n我/Σjnj物质的摩尔分数我
R气体常数
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