道尔顿定律

吉布斯的道尔顿定律的混合气体的总压力。

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的混合气体的总压力是由由分压之和组件的混合物——也就是从吉布斯道尔顿分压定律。

总压强的混合气体可以表示为:

p_总= p₁+ p₂+ . .+ p_n

=Σp_我(1)

在哪里

p_总=总压强的混合物(Pa, psi)

p_我=个人气体的分压(Pa, psi)

假设每个气体表现理想——每个气体的分压可以计算的理想气体定律作为

p_我= n₁R T / V (2)

在哪里

p_我=压力psi (Pa)

n₁=气体的摩尔数

R =通用气体常数(J /(摩尔K),磅_f英国《金融时报》/(磅摩尔^oR), 8.3145 (J /(摩尔K))

T =绝对温度(K,^oR)

V =体积(m³英国《金融时报》,³)

如果有2摩尔的气体0.005米³卷(5升)与温度27°C(300 K)——可以计算气体的分压

p_我= (2)(8.3145 J /(摩尔K))(300 K) / (0.005米³)

=997740年巴勒斯坦权力机构

=997年kPa

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引用

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