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水离子常数，pK_w普通水和重水

水和重水的电离常数(=解离常数=自电离常数=离子产物=自原解常数)，在图和表中以温度(°C和°F)的函数表示。

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Autoprotolysis描述水与自身的反应:

2 H₂O↔h_3.O⁺+ oh¯[1]

平衡常数可以定义为

K_情商= (H_3.O⁺) * a(哦^-) / a(H2O)²[２]

在哪里一个是化学活性水离子的。

因为大多数酸碱溶液通常很稀，水的活度通常近似等于单位。在稀水溶液中，溶质颗粒的活性大致等于它们的浓度。

然后，和一个自原解常数或水电离常数可以定义为

K_w= [H_3.O⁺[oh¯][3]

在[H_3.O⁺]， [OH¯]表示H的浓度_3.O⁺噢,^-离子在水中。

通常，一般值为1.00 x 10¯¹⁴使用。然而,pK_w随温度变化如下图和表格所示。

由上面的化学方程[1]可知，H_3.O⁺OH¯的摩尔比为1比1。这意味着[H_3.O⁺] = [oh¯]。因此[H ._3.O⁺和[OH¯]可以通过取K的平方根来确定_w．

重水，D₂O的自离子化程度低于普通水，这就产生了更大的pK_wD的值₂O与H的比值₂O。

看到水而且重水在标准条件下的热力学性质。
另请参阅其他属性水在改变温度和压力：沸点在高压下，真空压力下的沸点，obb体育，动态和运动粘度，焓和熵，汽化热，熔点在高压下，普朗特数，气液平衡条件下的性质，饱和压力，比重，比热(热容)，具体的体积，热导率，热扩散率而且气液平衡时的蒸汽压．

pKw_C

pKw_F

温度		电离常数，pK_w
(°C)	(°F)	H₂O	D₂O
0	32	14.947	15.972
5	41	14.734	15.743
10	50	14.534	15.527
15	59	14.344	15.324
20.	68	14.165	15.132
25	77	13.995	14.951
30.	86	13.833	14.779
35	95	13.680	14.616
40	104	13.535	14.462
45	113	13.396	14.316
50	122	13.265	14.176
55	131	13.140	14.044
60	140	13.020	13.918
65	149	12.907	13.798
70	158	12.799	13.683
75	167	12.696	13.574
80	176	12.598	13.470
85	185	12.505	13.371
90	194	12.417	13.276
95	203	12.332	13.186
One hundred.	212	12.252	13.120
150	302	11.64
200	393	11.31
250	482	11.20
300	572	11.34
350	662	11.92

温度		电离常数，pK_w
(°F)	(°C)	H₂O	D₂O
32	0．0	14.947	15.972
40	4.4	14.758	15.768
50	10．0	14.534	15.528
60	15.6	14.324	15.302
70	21.1	14.126	15.090
80	26.7	13.940	14.891
90	32.2	13.764	14.705
One hundred.	37.8	13.598	14.529
110	43.3	13.442	14.364
120	48.9	13.293	14.208
130	54.4	13.153	14.060
140	60.0	13.020	13.918
150	65.6	12.895	13.785
160	71.1	12.776	13.658
170	76.7	12.663	13.537
180	82.2	12.556	13.423
190	87.8	12.455	13.317
200	93.3	12.360	13.219
210	98.9	12.270	13.13
212	100.0	12.252	13.12
250	121.1	11.97
300	148.9	11.65
400	204.4	11.29
500	260.0	11.20
600	315.6	11.49
650	343.3	11.84

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张信哲代言欧宝是干嘛的欧宝提款限制工程工具箱，(2017)。水离子常数，pK_w普通水和重水．[在线]可在:https://www.engineeringtoolb张信哲代言欧宝是干嘛的ox.com/ionization-dissociation-autoprotolysis-constant-pKw-water-heavy-deuterium-oxide-d_2004.html[年月日访问]。

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