热力学条件,功能和关系
常见的热力学条件和功能——势能,动能,热或热力学能、化学能、核能等等。
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- 化学能源有关分子化合物之间的关系。当化学物质相互反应,他们可能会发出热量(放热反应)或需要热量(吸热反应)
- 电能,有关电子穿过导体
- 能源- - - - - -可以减少热量和功的概念,可以发现在不同的形式:势能,动能,热或内部能源、化工能源、核能源
- 焓- - - - - -是一个术语与能量单位,结合内部压力/体积或流项工作吗
- 熵- - - - - -是一个属性的物质措施的随机化程度或障碍。自然状态是熵产生的所有进程
- 热- - - - - -是能量运动从一个地区到另一个由于温度不同吗
- 内部能量,与活动的分子结构,通常观察到温度测量吗
- 动能,是运动的能量正比于速度的平方以及移动身体的质量
- 核能源与原子的能量基本粒子之间的关系。核裂变和核聚变反应,释放核能
- 势能,是质量的位置或位置的能量在一个力场
- 财产——是一个可测量的系统或物质的特征。温度、密度、压力等
- 比热——比热的热量需要改变一个单位质量(或单位数量,如摩尔)的一种物质温度由一个学位
- 温度- - - - - -是一个术语用来量化在冷与热之间的差异程度的内部能量的一种物质
- 工作- - - - - -是一种能量形式,可以等同于体重的上升移动力场的质量或移动液体对阻力
另请参阅符号用来表示化学反应过程或状态
| 术语 | 函数 |
| 活度系数 | γi = f我/(x我f我θ) |
| 化学势 | μ我= (∂G /∂n我)T, p, nj≠我 |
| 能源 | U |
| 焓 | H = U + pV |
| 熵 | 年代 |
| Fugasity | f我x = (我)exp{(μ我- - - - - -μ我Þg)/ RT} |
| 吉布斯(免费)能量 | G = U + pV - TS |
| Gibbs-Duhem关系 | 0=年代dT - Vdp +Σ我n我dμ我 |
| Gibbs-Helmholtz方程 | H = G - T (∂G /∂T)p |
| 亥姆霍兹能 | A = U - TS |
| 等熵压缩(恒定的热量和质量) | κ年代(=)- p∂V /∂年代/ V |
| 等温压缩(恒温) | κT(=)- p∂V /∂T/ V |
| κT- - - - - -κ年代= TαV2V / Cp |
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| 等压(恒压)膨胀系数 | αV= (∂V /∂T)p/ V |
| 等压热容 | Cp= (∂H /∂T)p |
| 等体积的恒容热容 | CV= (∂U /∂T)v |
| Cp- CV= Tα2V /κT | |
| Joule-Thompson扩张 | μJT= (∂/∂T p)H= - {V (V∂/∂T)p}/ Cp |
| ΦJT=(∂H /∂p)T= V - T (∂V /∂T)p |
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| 麦克斯韦关系 | (∂S /∂p)T(=)- p∂V /∂p |
| (∂S /∂V)T= (∂p /∂T)V | |
| 偏摩尔量 | X我= (∂X /∂n我)T, p, nj≠我 |
| 完美的(理想)气体的象征Þg] | pV =(Σ我n我RT) |
| μ我Þg=μ我θ+ RTln (x我p / pθ) |
在哪里
p=压力
V=体积
T=温度
n我=物质的量我
x我=n我/Σjnj=物质的摩尔分数我
R=气体常数
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